在一定条件下2L密闭容器中加入一定量A发生反应并建立如下平衡：A（g）==2B（g）,2B（g）==C（g）＋2D（g）,测得平衡时n（A）=0.3mol,n（B）=0.2mol,n（C）=0.5mol,则最初向容器中加入的A是

相关推荐

• 一道关于等效平衡的题目在一个固定容积的密闭容器中,加入m molA,n molB,发生mA(g)+nb(g)=pC(g)的反应,平衡时C的浓度 为Wmol.L-1,若容器体积和温度不变,起始时放入a molA,b molB,cmolC,要使平衡后C的浓度为Wmol.L-1,则a b c应满足的关系是A a:b:c=m:n:p B a:b=m:n,ap/m+c=pC mc/p+a=m pc/m+b=nD mc/p+a=m,nc/p+b=n
• 一道高中等效平衡的题目在一固定容积的密闭容器中,加入m mol A ,n mol B ,发生反应:mA(g)+nB(g)==pC(g）（这是个可逆反应,可逆符号打不出,呵呵）,平衡时,C的浓度为W mol/L.若容器体积和温度不变,起始时放入a mol A,b mol B,c mol C ,要使平衡后C的浓度为W mol/L,则 a,b,c 会满足一个关系a:b=m:n ,ap/m+c=p 请问这个式子是如何得出的,麻烦大家把思路讲一下,
• 高中化学 等效平衡 求详解现有甲乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB、3molC和2molD,将两容器的温度恒定为770K,使反应3A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,改为按不同配比作为乙的起始物质,达到平衡后,C的体积分数都仍为0.2.①反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是________________②若加入0.6molA和0.2molB,则C和D起始物质的量分别应满足__________、__________③若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为____________.答案：①n(D)>4/3mol ②n(C)=3.6mol n(D)>1.13mol ③8:5求详详详详解.能详细点不?
• 现有甲乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定为770K,使反应3A(g)+B(g)==xC(g)+D(s)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,改为按不同配比作为乙的起始物质,达到平衡后,C的体积分数都仍为0.2.①反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是________________②若加入0.6molA和0.2molB,则C和D起始物质的量分别应满足__________、__________③若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为____________.①n(D)>4/3mol ②n(C)=3.6mol n(D)>1.13mol ③8:5求详详详详解.
• 在容积为2L的密闭容器中,4molA和2molB组成的混合气体在一定条件下发生如下反应：3A（g）+2B（g）——4C（g）+2D（g）  该反应达到化学平衡状态时,生成1.6molC,计算此条件下A的转化率.
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
•  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）  
• 13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g）,在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是 （ ）A．1 B．2 C．3 D．4
• 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）A. 1B. 2C. 3D. 4
• 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是（　　）A. 平衡时 B 的转化率为 50%B. 若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C. 若保持压强一定，再加人 B，则反应体系气体密度减小D. 若保持压强一定，当温度升高 10℃后，则图中 θ＞45°
• 将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中可能发生置换反应的化学方程式是什么
• under the new law the state shall encourage the active_____(adop)of the international standards.