常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断： （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_ 和_； （2）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+

（1）根据物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（2）溶液遵循电荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
则n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006；