化学题题哦~~~~
问题描述：
化学题题哦~~~~
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下）,在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为（ ）
答案是8.51g
我也看过了解析 但是……
解：本题涉及反应有：Cu
失去2e-
Cu2+
2OH-
Cu（OH）2,Mg
失去2e-
Mg2+
2OH-
Mg（OH）2,
反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2,根据以上反应关系可知铜和镁失去的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量,
反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量,
生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体,反应中转移的电子的物质的量为
4.48L+0.336L×2
22.4L/mol
=0.23mol,
所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
啊啊啊啊啊啊啊啊 为什么反应中转移的电子的物质的量就是4.48L+0.336L×2
22.4L/mol
=0.23mol
呢?
答
NO2氮为+4价,得1个电子；N2O4氮也为+4价,得1*2个电子
4.48/22.4=NO2物质的量,0.336/22.4=N2O4物质的量
转移的电子为0.2*1+0.015*2=0.23mol所以镁离子与铜离子共0.115mol
由于氢氧化镁与氢氧化铜都是镁离子与铜离子与2个氢氧根反应得到
沉淀质量=4.6+0.115*（17*2）=8.51g