在已经产生AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是：加入浓氨水.

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• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 16.在 0.5 mol⋅dm －3 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10 mol⋅dm －3 的氨水16.在 0.5 mol⋅dm－3 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10 mol⋅dm－3 的氨水,若此氨水溶液中同时含有 0.02mol⋅dm－3的 NH4Cl ,问：(1) Mg(OH)2能否沉淀?(2) 如有 Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升这样的氨水中再加入多少克 NH4Cl 才能使Mg(OH)2恰好不沉淀?(Ksp=1.2×10－11)
• 1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
• 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
• 在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30g氯化钠固体样品在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30gNaCl固体(含有CuCl2杂质)要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g,通过实验将CuCl2除去(不引进其他杂质)并测出其中所含铜的质量分数,小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后,很快完成了老师交给他的任务,他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成的沉淀为4.9g,请回答：问一：该同学所选用的试剂是_______.问二：该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少?问三：当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?（用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 ）为什么不能选氢氧化钾,它是唯一一个和56g有点关系的.没错是会有kcl杂质,可就像原题里说的那样,利用溶解度可以除去
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• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
• arresting adjective是什么意思
• 下列说法中正确的是（　　） A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧 B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热