化学平衡移动+浓百分含量一定改变吗

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• 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　） A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
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• 在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器中充入1mol H2和1mol I2使之建立化学平衡，平衡后又向其中充入1mol HI，则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量将______。
• 对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是a反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应混合物压强的改变其实让我最不解的是,反应混合物浓度与反应混合物百分比含量有什么区别吗?照理说,平衡不移动,它们应该不变啊.
• 对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是A反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应混合物压强的改变我比较笨,麻烦讲清楚一点
• 在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器中充入1mol H2和1m
• 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）若是充入N2O4呢,再平衡时NO2的百分含量（ ）我觉得是不变吧这不是很稳恒压的反应吗,只要两个可逆反应反应物成比例,不就是等效平衡吗这里应该是等效平衡吧,转化率不变百分含量也不变吧不知对不对我知道反应向正方向移动，可是平衡转化率呢？恒温恒压时 初始加入1mol NO2 和初始加入2mol NO2 不是等效平衡吗？ 转化率不是一样吗？假如我刚开始加入1mol NO2 平衡后再加入1mol NO2,不是等于直接加入2molNO2吗？ 平衡转化率会变吗？
• 化学平衡移动一个小问题2NO2=(可逆号)N2O4,平衡后,像恒容的容器中再通入反应物NO2.结果是,平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小根据勒夏特列原理,平衡移动的结果是减弱这种改变,而不是消除,为什么平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小呢?
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