高中分子晶体
问题描述：
高中分子晶体
在高中阶段所学的物质 熔沸点低 硬度小的 物质一定是分子晶体吗
可Na K 单质 怎么能算晶体呢?
答
Na和K首先属于金属晶体,它们的原子通过金属键、和一种非致密晶体堆积,形成晶体,由于它们每一个晶胞原子的占用率较小,所以原子之间空隙大,容易产生晶胞间的滑动,所以容易切割,即硬度小.而熔沸点低是因为它们经过加热,原子的不规则运动加快,而原子之间的空隙大,原子的活动范围大,内能就很快达到极限,所以就它们的熔沸点低.（注1：化学键分为共价键,离子键和金属键；注2：晶体分为分子晶体,离子晶体,原子晶体和金属晶体；注3：分子晶体一般熔沸点比较低,硬度比较小.大都通过分子间作用力形成分子晶体,但比较容易破坏；原子晶体通过原子间或分子间的共价键组成原子晶体,所以比较稳定,而且熔沸点很高,硬度很硬,例如Si,SiO2；而金属晶体则是通过金属键结合成晶体；离子晶体是通过离子键形成的晶体.）