1.由铜 锌和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是（）,负极发生的电极反应式是（）,总的电池反应式是（）,总的电池反应式（离子方程式）是（）.当导线中有1mol电子通过时,理论上两级的变化是（）
问题描述：
1.由铜 锌和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是（）,负极发生的电极反应式是（）,总的电池反应式是（）,总的电池反应式（离子方程式）是（）.当导线中有1mol电子通过时,理论上两级的变化是（）
a锌片溶解了32.5g
b锌片增重32.5g
c铜片上析出1gH2
d铜片上析出1molH2
2.纯净的锌与稀硫酸反应制氢气,反应速率很慢.为了加快反应速率,可以向稀硫酸中加入一种盐,这种盐是（）,原因是（）
3.铝片 镁片和6mol/L的硫酸溶液构成的原电池中正极反应式?
4.铝片 镁片与6mol/L的氢氧化钠溶液组成的原电池中总反应的离子方程式?
答
1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气
锌+2氢离子==锌离子+氢气,C
2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率
3.2氢离子+2电子==氢气
4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢气