为什么强电解质存在电离平衡（ 书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡

相关推荐

• 什么是络合物的稳定常数,与难溶电解质的溶解平衡又有什么关系?请结实下面一段话AgCl可以溶于氨水.而AgBr、AgI不能溶于氨水,因为AgBr、AgI溶解度太小.产生这种差别的愿意是跟他们的溶度积与[Ag(NH3)2]+的稳定常数的相对大小有关是说如果溶液中某特定离子浓度不够时,无法使[Ag(NH3)2]+稳定存在对么?
• 化学4.26-1/ 下列叙述中错误的是：（）?(A)难溶于水的电解质,一定是弱电解质(B)强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强(C)易溶于水的电解质一定是强电解质(D)强电解质在水溶液中,除水的电离平衡外,不存在其他电离平衡答案是：DA、B、C为什么不对呢?请具体写出每个选项的详细说明&解释3Q~~
• 为什么强电解质存在电离平衡（ 书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡
• 是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明(1) 1×10^(-5) mol/L(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g请写下解题过程,分析.
• 难溶电解质的沉淀溶解平衡是不是都是先溶解为分子,再电离为离子?（如果是共价化合物,只溶解为分子）.与离子键和共价键有没有关系?难溶电解质的沉淀溶解平衡方程式右边什么情况写分子,什么情况写离子?
• 难溶电解质溶解平衡中的问题将CaCO3加入水中存在溶解平衡,若再加水稀释,溶度积不变,仍然是饱和溶液,钙离子与碳酸根离子离子浓度也不变但依据勒夏特列原理,将溶液中Ca2+,CO32-离子稀释,平衡向右移动只是减弱这种改变,钙离子与碳酸根离子浓度还是会变小啊.这是什么原因呢?
• 为什么难溶物质难溶解,但又存在溶解部分完全电离的强电解质
• 化学中强电解质中的难溶物如BaSO4溶解于水中为什么是完全电离
• 下列说法正确的是（　　） A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，
• 难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的?⑴ (1.0×10-4)(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12＜Ksp不沉淀 ； (错误)⑵ (1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11＞Ksp生成沉淀.（正确）为什么第二个正确的oh-要再乘一个2.
• 三角形全等的数学题
• 一道求证三角形全等的数学题