为什么顺丁二烯在水中溶解度大而反丁二烯在水中溶解度小?

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• 溶解度也就是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,这是对的吧?然后氧气的溶解度大于氢气,那应该说明相同温度下,水中的氧气多于氢气,那为什么通直流电以后.氢气比氧气多,比值大约等于2:氧气比氢气的溶解度大,是因为氧气分子比氢气分子小吗?回答详细一点,最好拓展一些.嘻嘻,我们老师没有讲过,我要弄懂这些.）
• 水垢中有氢氧化镁没有碳酸镁的原因 是 什么?因为氢氧化镁的溶度积小于碳酸镁,在水中沉淀发生了转化 .不对 .为甚 ,（难道因为溶度积和溶解度的差别 应该说溶解度 而不是溶度积 溶度积小溶解度不一定小吗?这种沉淀转化的问题,比较的是溶度积还是溶解度 为什么 ）
• 关于氢键一些问题分子内形成氢键时,比如临硝基苯酚,硝酸,在极性溶剂（比如水）中的溶解度应该比非极性溶剂（比如各种有机溶剂）中的溶解度要小.但分析它们的结构,都有一个共轭大π键,有一个很大密度的电子云,在极性溶剂中的比如说水,水中的氢就能与这个大π键形成氢键,而非极性溶剂就不能,这样它在极性溶剂中的溶解度不是变大了吗?这不是矛盾吗?有没有一个更完全的,或者准确描述氢键的理论呢?正在学结构,……钳环化……不能再与水形成氢键……那这是什么原理？是绝对不可能形成氢键还是形成氢键较弱或者极少？为什么分子会被钳环化？分子内形成的氢键为什么能影响到分子其他部分的电子云呢？是不是所有溶质分子形成分子内氢键时都会被钳环化？例如临硝基苯酚和硝酸，他们被钳环化的机理是什么？
• 为什么在CL2和少量HCL中,除去HCL要用饱和食盐水?饱和NaCl溶液是氯化钠溶质饱和,而不是Cl-的饱和.能溶解HCI不是反应而是考虑HCl在水中的溶解度很大,而Cl2的溶解度很小,此外CI-抑制了CI2和水的反应.所以在饱和的NaCl溶液中HCl比较容易溶解进入溶液中,而Cl2因为溶解度小,加上在饱和溶液中没有足够的溶剂,所以Cl2几乎就没有进入溶液中,从而达到分离HCl和Cl2的目的 但我问的是---------------- 为什么饱和饱和NaCl溶液可以加NA2CO3呢,不是NA+饱和了么?
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