金属混合物与酸反应的计算
问题描述：
金属混合物与酸反应的计算
两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是（ ）
A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN
解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?不是总共才30G了吗?
答
设混合金属M为+2价金属 则 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
30克M与足量的稀硫酸反应 生成1克氢气
M原子量（30/1）×2 = 60
所以 两种金属平均原子量（等价于+2价）为60
A Mg 24 Al 27×2/3 = 18 不行 都小于60
B Fe 56 Al 18 不行 都小于60
C Fe 56 Mg 24 不行 都小于60
D Fe 56 Zn 65 一个大于60 一个小于60 可以