10g的铁与铜的混合物放入足量的硫酸铜溶液中完全反应后,共得到红色沉淀10.4g,求原混合物中铁的质量分数
问题描述：
10g的铁与铜的混合物放入足量的硫酸铜溶液中完全反应后,共得到红色沉淀10.4g,求原混合物中铁的质量分数
我是初三的,希望能用适合我的方法来解答,
答
28%,用差量法做.
增加的质量是10.4-10=0.4g
设原混合物中铁的质量为x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）
x 0.4g
56/x=8/0.4
x=2.8g
铁的质量分数是2.8/10*100%=28%什么是差量法,我是初三的,还没有学到.就是做减法，这是比较简单的一种方法，可以在网上找相关的资料看看。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56 64 8（64-56）反应前有56 Fe，反应后有64 Cu，增加的质量是64-56=8。那这道题不用差量法做不出来么、也可以做，相对来说比较麻烦。设原混合物中铁的质量为x，Cu的质量是10-x。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64 x(64/56)x(64/56)x+(10-x)=10.4x=2.8g铁的质量分数是2.8/10*100%=28%我还是用第一种方法吧,谢谢.