100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠的溶液恰好发生反应（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)求所得溶液中溶质的质量分数
问题描述：
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠的溶液恰好发生反应（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)求所得溶液中溶质的质量分数
答
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
100*20% x=35.5
所以答案为35.5/200=17.75%如果硫酸钠的质量为35.5g，则水的质量为200-35.5g=164.5g。那么为什么80/20g不等于36/164.5g？反应后已经生成了水,所以这两个比例不相等,再说你列出的这两个比例意义是什么?H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 3620g 35.5g 164.5g但是80/20g不等于36/164.5g晕哦,164.5克的水又不是生成的怎么能拿来比啊.用方程进行的计算必须是参加反应的质量或生成的质量,未参与反应的不能加进去列比例式.