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取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量．（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:01:09

问题描述：

取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

答

设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.4g

65

x

＝

2

0.4g

x=13g

161

y

＝

2

0.4g

y=32.2g
（1）黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=

32.2g

20%

=161g
蒸发水的质量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答：（1）该黄铜屑中铜的质量为19.5g；
（2）反应的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液．