取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4g.试计算(请写出解题过程): (1)该黄铜屑中铜的质量. (2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可
问题描述:
取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4g.试计算(请写出解题过程):
(1)该黄铜屑中铜的质量.
(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
答
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g...