在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸,调节天平平衡,然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量可能为（ ）
问题描述：
在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸,调节天平平衡,然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量可能为（ ）
A．Zn:2 g、Mg:2 g B．Zn:3 g、Mg:3 g
85259646 ,请问为什么“若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g
答
酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6598
x 100g*9.8%
65/x=98/9.8g
x=6.5g
需镁的质量为2.4g
酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g