在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml求助一道化学题在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml,然后分别向两烧杯中加入一定质量的镁和铝,充分反应后天平仍保持平衡,则镁铝的质量分别是A.2.4gMg 1.8gAl B.5gMg 5gAl C.2g 2g D.1g 2g我要具体详细的反应过程,从金属不足到过量的各种情况,然后尽可能多的给出不同方法,
问题描述：
在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml求助一道化学题
在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml,然后分别向两烧杯中加入一定质量的镁和铝,充分反应后天平仍保持平衡,则镁铝的质量分别是
A.2.4gMg 1.8gAl B.5gMg 5gAl C.2g 2g D.1g 2g
我要具体详细的反应过程,从金属不足到过量的各种情况,然后尽可能多的给出不同方法,
答
先看反应方程Mg+H2SO4=MgS04+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2从上式可以看出,跟1mol稀硫酸反应,需要1mol镁,放出1mol氢气；需要2/3摩尔铝,放出1moL氢气所以如果金属过量,镁和铝跟1mol/L的稀硫酸100ml反应质量损失是一样的...