由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气在标准状况下为11.2升,
问题描述：
由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气在标准状况下为11.2升,
则混合物中一定有的金属是?有解题思路举一反三较好!
答
H2的质量为：11.2L/22.4L/mol*2g/ mol =1g假设只有铁：Fe + 2HCl2AlCl3 + 3H22*27 3*2W=9g 1g如果全为Fe,则混合物为28g大于10克；如果全为Mg,则混合物为12g大于10克；如果全为Al,则混合物为9g小于10克.由上述计算结...如果是铁和镁混合不能达到这种效果吗？为什么，我是刚接触到高中化学，以前没见过这种解法，麻烦详细点，谢谢啊，麻烦您了！不能，由计算结果知，如果是铁和镁混合物10克与足量的盐酸盐酸反应，那么他们所产生的氢气的体积小于11.2升。12g 镁能产生11.2升氢气28g铁能产生11.2升氢气9g 铝能产生11.2升氢气题目中说混合物为10克，如果铁和镁混合物为10克时，假设全为Fe;Fe +2HCl=====FeCl2+ H2 5622.4L10 X=4L全为镁时：Mg+ 2HCl==MgCl2 +H224 22.4L10g Y=9.3 L10g 单独的铁或镁所产生的H2，都达不到11.2L,如果是两者混合，那么所得H2体积应在9.3 L--------------4L之间。所以是不能的。以后你还会接触到类似的题目。