同一主族元素中各元素的原子半径,随核电荷数增加的变化规律是（）

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• A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族.下列推断中不正确的是（　　） A.A、B、E一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族
• ABCD为短周期元素,原子序数依次增大,AC及BD分别是同一主族,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的两倍.四种元素单质中有两种气体、两种固体,ABCD各是什么元素?跟我的结果一样，但下面有一小问说ABD可形成18电子和10电子的两种微粒，Ne、He、Na怎么形成微粒啊
• 同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素.A的最高价氧化物的化学式是A2O.11.6gB的氢氧化物%2同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素.A的最高价氧化物的化学式是A2O.11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol／L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等.求A、B、C各是什么元素,
• ）A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族,且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. （1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物,该物质与足量二氧化碳反应,当生成标准状况11.2L气体时,转移电子的数目是           （2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)＋C2(g)2EC3(g)  △H＜0, 将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中,在一定条件下经5min后达到平衡,测得EC2为0.12mol,C2为0.05mol, EC3为0.12mol.计算该条件下反应的平衡常数K＝                      .以C2的浓度变化表示的反应速率                      . 上述平衡体系中后改变下述条件,EC2、C2、EC3气体平
• 同周期元素,原子结构的相同点是?不同点是?,随著核电荷数的递增,元素性质的递变规律：从左到右,原子半径依次?元素金属性?非金属性依次?金属与酸反应能力依次?非金属与酸反应能力依次?
• A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍1.这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是2.C的单质是什么晶体,B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于什么晶体
• A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B.已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是（　　）A. A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族B. B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1：1C. B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2D. B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
• A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D＞C＞A＞B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置：＿；B、D两元素形成化合物的化学式：＿.（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：＿（用离子符号回答）.（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：＿＞＿（用化学式表示）.（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：＿.
• A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的倍求A、B、C、D分别是什么
• 其实我想多看你一眼,用英语怎么翻译
• （3/4—3/5）/（3/4+3/5）=怎样简算?