绝热可逆膨胀与定温可逆膨胀区别

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• 1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为 ）,*度数F为（?）5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）6） 在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）7） 证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）8） 5mol单原
• 1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；(3)绝热可逆膨胀到50kpa;(4)绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀.2.已知冰和水的摩尔热容为：Cp,m(冰)=37.6 J·mol^-1·k^-1 ；Cp,m(水）=75.36J·mol^-1·k^-1,Δ1sHm(273.2k,1.013*10^5pa)= -60206J·mol^-1（s是上标m是下标）.求1大气压下1molH2O（s,263.2k)-->1molH2O(1,298.2K)过程中体系和环境的熵变.若环境温度为300K,根据计算判断以上的过程能否自发进行.3.298.2K时,1/2N2 + 3/2H2 = NH3 的ΔrGθm(θ是上标m是下标）= -1.647*10^4 J·mol^-1(1)求298.2k时的Kθ(2)求总压3.039*10^5pa,组分摩尔比为
• 1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数）,此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定2.van der waals气体经joule试验后（绝热向真空膨胀）,气体的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定3.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力,则终态的温度T(可逆)__T(不可逆),填“”.1楼的，你瞎猜的吧？不懂的请不要胡乱瞎猜，
• 我想问一下在绝热可逆的条件下可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)然后因为Cp,m-R=Cv,m ①把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②但是在题目：某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其他在298.15K 1.5*10^6Pa时做绝热可逆膨胀到最后压力为5*10^5Pa；把数据代入②T2=算出214K.但是为什么答案是231K呢?我计算没算错,我想问的是我的思路错在哪里了?
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