1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数）,此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定2.van der waals气体经joule试验后（绝热向真空膨胀）,气体的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定3.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力,则终态的温度T(可逆)__T(不可逆),填“”.1楼的，你瞎猜的吧？不懂的请不要胡乱瞎猜，

1 选C 向真空膨胀，不做功W=0,绝热膨胀Q=0,且该方程没有考虑分子间作用力部分，dV/dT=0,所以温度不变！
2 选B 经过推导可以得到dT/dp=RT/[(Vm-b)*Cp]>0, 节流过程dp3填

1,a.2b 3,>

1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化,需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：
首先,Joule-Thomson系数为：
μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/ε(p)]/Cp}
由于气体服从的状态方程并非理想气体方程,故（εU/εp）=0（假设分子间不存在引力）
那么在J-T系数中第一项为0,第二项[ε（pv）/ε(p)]=nb>0,故J-T系数整体小于0,气体会在真空绝热膨胀过程后温度上升,选a
2、在J-T系数中第一项由于van der waals气体存在分子引力,故第一项必为正值,整体系数的正负取决于第二项,而第二项的正负是不一定的,在P处于不太大的范围内时,[ε（pv）/ε(p)]0,此时气体会在真空绝热膨胀后温度升高.故本题应选择d
3、理想气体绝热不可逆膨胀过程做功小于绝热可逆膨胀做功.W=∫dU=∫nCdT,故绝热可逆过程的dT大于绝热不可逆过程的dT,而绝热膨胀过程一定会使理想气体的温度下降,亦即终态温度T(可逆)

b，c，>