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电解食盐水在标准状况下产生氯气6.72升,电子转移的物质的量是多少mol

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:05:51

问题描述：

答

2NaCl+2H2O=通直流电=2NaOH+H2(气体）+Cl2(气体）
每2molNaCl反应,产生1molCl2,转移电子为2mol
STP下得到Cl2 6.72L
也就是6.72/22.4=0.3mol
因此,转移电子为0.3*2=0.6mol

用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定）,转移电子的物质的量是多少
当电解饱和氯化钠溶液时,有0.5mol电子发生转移,在标况下阴极产生气体的体积是多少?
四、计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
5.2.(P102,13) 当电解饱和食盐水时,若有0.4mol 电子发生了转移,那么在标准状况时,产生气体的总体积是（）?
当电解饱和盐水时，如果有0.4mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是_．
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
（1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移.精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量.实际测量中，常用银电量计，如图所示.下列说法不正确的是（　　）A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋.若没有收集网袋，测量结果会偏高D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
23、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率.24、用石墨电极电解0.1mol/L的 CuSO4 溶液200mL,如果阳极产生0.112L（标准状况下）,则阴极增重多少克?转移电子多少个?
电解饱和食盐水,若标准状况下阴极产生的气体为0.1mol,则溶液中转移0.2mol电子,这句话为什么错了?
右表是某校400名学生早晨起床方式的统计数据,这里的数据是通过什么方法收集到的?
《春望》一诗中的“草木深”表面上写什么?实际是写什么?

电解食盐水在标准状况下产生氯气6.72升,电子转移的物质的量是多少mol

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