可逆反应A(g)+2B(g) ==== 3C(g)+D(s) 虽然气体系数相等,但是D是固体,为什么缩小容器体积平衡不移动

平衡不移动的原因就在于D是固体,如果D是气体,那么反应进行的越多则容器内气压越大（气体越多）,这时缩小容器体积（外部作用）产生的效果是使容器内气压增大,化学平衡原理会导致反应向抵消外部变化的方向进行,因此会...“D是固体，因此化学反应无论如何移动都不会抵消外部作用效果（即减小压强），所以反应不移动”对于这句话可以解释一下吗，最好有例子。我就是觉得A，B，C浓度都变大了，可是D不变，相当于ABC浓度不变，D浓度变小化学平衡的本质就是一种折中，即条件改变了，那么反应就会朝着使改变产生的效果变小的方向进行，在本题中，由于容器体积变小，使得容器内气压增大，那么反应就会朝着使气压减小的方向发生，但是无论反应朝哪个方向发展都不会影响气压，自然反应就不会变化，即平衡不移动。实际上D由于是固体，所以它的浓度衡量方法和气体不一样，气体之所以有浓度的概念，是因为气体可以随意扩散没有固定体积，在反应中可以达到一种反应物和生成物混合在一起的效果，所以生成物会影响反应继续进行，即产生化学平衡；但是固体不同，除了特殊情况外，固体生成物就会与反应物分离，因此不会影响反应的进行，因此所谓的浓度也就没有了意义。你要记住不要用气体的浓度概念来衡量固体，固体的浓度绝不是用质量除以整个容器的体积，做题的时候如果生成物出现固体，那么就可以当他不存在，不考虑他