1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求(1)可收集到气体多少ml(标准状况下)?(2)被还原的硝酸的物质的量是多少?

问题描述:

1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求(1)可收集到气体多少ml(标准状况下)?(2)被还原的硝酸的物质的量是多少?

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑收集到的气体只有NO2,n(Cu)=1.28/64=0.02mol,n(NO2)=2n(Cu)=0.04mol,收集到的气体在标况下是0.04×22.4=0.896L=896ml被还原的硝酸:看方程式,硝酸作为氧化剂,还原产物...