常温下,在27.5克水中溶解12.5克CUSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：
问题描述：
常温下,在27.5克水中溶解12.5克CUSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量.
（2）该溶液中CUSO4的物质的量浓度.
（3）取出20ML该溶液,配成浓度为1mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
答
1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol
∴n(CuSO4)=0.05mol
2、溶液质量m=27.5+12.5=40g
c(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.21×1000）/40=1.21×8=9.68mol/L
3、希溶液的n(CuSO4)=9.68×0.02=0.9136mol
稀溶液的体积V'=0.9136/1=0.9136L=913.6cm3