1、一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,当反映达到平衡时,测得容器中个物质均为nmol.预使H2的平衡浓度增大一倍,其他条件不变时,下列可采用的为：
问题描述：
1、一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,当反映达到平衡时,测得容器中个物质均为nmol.预使H2的平衡浓度增大一倍,其他条件不变时,下列可采用的为：
a 升高温度
b 增大压强
c 再通入nmolCO和nmolH2
d 再通入2nmolCO2和2nmolH2
答案为bcd
2、将装在1molHI的容器封闭加热,部分HI分解为H2,I2,并达到化学平衡,此时I2的体积分数为x％,若在该容器中加入2molHI 后密封,加热到相同温度达到平衡,此时I2体积分数为y％,比较x y大小
答
1、co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）
a、升高温度虽然能是平衡右移,但是H2的浓度不可能增大一倍,因为平衡不会全部移过去.
b、增大压强,由于上述可逆反应气体反应物和生产物分子数相同,压强改变不会影响化学平衡,只要压缩容器体积至原来一半,就可以使H2浓度增大一倍
c、此方法不会是平衡移动,可以实现
d、通入的2nmolCO2和2nmolH2 可以看作是nmolCO、nmolH2O、nmolCO2、nmolH2 不能使平衡移动,H2浓度增大一倍
2、相等,因为2HI＝H2＋I2反应前后分子数不变,平衡不受压强影响.
1molHI和2molHI在同一密闭容器中达到的平衡是一样的.相同温度达到平衡,I2的体积分数相等.