有关化学平衡的一个问题
有关化学平衡的一个问题
化学平衡中有个定理：
当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.
但在N2+3H2—2NH3中
假设第一个容器投入1mol的N2,3mol的H2,H2的转化率为20%.
则平衡时有0.8mol的N2,2.4mol的H2,0.4mol的NH3,
由此可得K=0.4^2/(0.8*(2.4^3))=0.01446759……
假设第二个容器投入1mol的N2,6mol的H2,
当H2的转化率为20%时,有0.6mol的N2,4.8mol的H2,0.8mol的NH3,
Q=0.8^2/(0.6*(4.8^3))=0.00964506……
这个经验规律是对的吗？
如果是错误的可以证明吗？
因为正确的平衡常数表达式,对于气相来说,应该是分压可以说的详细点吗？容积一定时，分压不就是分物质的量吗？而且分压算出来的不也是不符合定理的吗？在中学，认为化学平衡常数只和温度有关，但在简单情况下研究气体的时候，肯定会强调恒压或者恒容等条件。而研究固体的时候，我们会把[X]这项视作1。总之，一般是不用mol量的。平衡常数在定义的时候是以反应平衡时化学势相等得出的。而化学势则是以分压或者说是浓度来定义的（严格说来是逸度和活度)。总体说来mol量和分压、浓度的最大区别就是mol量是绝对的，而分压和浓度是相对于体系其他组份的变化而变化的。注意，你引用的“定理”也用的是浓度。如果按压强好好算的话，假设两个容器都恒压P.由于上下的系数次方不一样，和分物质的量有点区别。不过我在考虑 ，如果有个液相的反应怎么办……算了，不知道。。。丢人丢大le^不过那个"增大一种反应物的浓度，另一种反应物转化率提高"是四海之内皆准的可是"增大一种反应物的浓度，另一种反应物转化率提高"建立在恒容时不应该也是对的吗？那么用浓度是不是就是不可以了呢？不过还是谢谢您，您给了我启示，我现在已经知道怎么办了……