将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液（过量）,充分反应后所还原产物NO为0.05mol,
问题描述：
将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液（过量）,充分反应后所还原产物NO为0.05mol,
再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至沉淀完全.则沉淀质量为
A5.52g
B（m+6.8）g
C（m+2.55）g
D(m+12.0)g
请写出计算步骤
答
选C
解析：Fe Cu + HNO3 （过量）-----Fe（NO3）3 + Cu（NO3）2＋NO＋H2O还有过量的HNO3
－－NaOH能与HNO3 Fe（NO3）3 Cu（NO3）3－－Fe（OH）3 Cu（OH）2沉淀.
从上述化学方程式和得失电子守恒可以看出：n（OH-）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=3n（NO）
沉淀质量＝m［Fe（OH）3］＋m［Cu（OH）2］＝m（Fe＋Cu）＋m（OH－）＝m（Fe＋Cu）＋n（OH－）M（OH－）＝m＋3＊n（NO）＊M（OH－）
＝m＋3＊0.05*17=（m+2.55）g 所以选C