氨、铵盐、硝酸的化学性质以及重要化学方程式

氮及其化合物
1、一氧化氮和二氧化氮
（1）一氧化氮：在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定（但不能直接写NO2）,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2,NO是无色气体,有毒,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病.
（2）二氧化氮：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法.
（3）大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨.防治措施：
①从燃料燃烧入手.
②从立法管理入手. ③从能源利用和开发入手.④从废气回收利用,化害为利入手.
(2SO2＋O2 2SO3SO3＋H2O= H2SO4)
2、硝酸
（1）物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
（20化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3或它们的混合物
浓硫酸和浓硝酸都能使某些金属（如铁或铝）钝化（即使铁或铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生）.因此,铁或铝的容器可以盛装冷的浓硫酸或浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂,可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
3、氨气
氨气：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 可做红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发,产生氨气,有刺激性的气味.
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl （NH3与HCl两气体相遇产生白烟）
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此可用作制冷剂.
实验室制取氨气：（干燥铵盐与碱固体混合加热） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气集气法收集,湿润的红色石蕊试纸检验是否收集满（试纸变蓝色）.
4,铵盐
性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：
NH4ClNH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
涉及的主要反应有
1、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
2、NH3在水中的反应：NH3 + H2ONH3•H2ONH4++ OH—
NH3•H2O受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
3、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O（检验NH4+的方法：）
离方：
4、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3