在实验室用反应Mno2+4hcl(浓)=Mncl2+cl2↑+2h2o制少量氯气当有4mol水生成时,在标准状况下生成氯气的体积

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• 实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题：1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2）将反映后剩余的溶液用水稀释至500ml,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?（设不考虑反应过程中加热时盐酸的挥发损失）
• 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算： （1）生成的氯气在标准状况时的体积． （2）被氧化的HCl的物质的量．
• 高一化学计算题 要 分析 过程【1】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/cm^3）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的质量为0.05mol(1)所得溶液中氯离子的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积仍为100ml）（2）所用氢气和参中反应的氢气的物质的量之比【2】有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是0.584g,放入9.436g水中,当反应完毕时,生成氢气的质量为0.02g.求所得氢氧化钠溶液的质量分数.【3】在500ml0.1mol/L的氯化亚铁溶液中通入不足量的氯气发反应,然后加入足量的硝酸银溶液,得到不溶于稀硝酸的沉淀20.09g.试通过计算确定（1）通入的氯气在标准状况下的体积（2）被氯化的氯化亚铁的物质的量【4】取100m碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出.计算（1）产生的气体在标准状况下的体积（2）原混合溶液中碳酸钠和硫
• ⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O求：反应中被氧化的HCl的物质的量⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反应后体积为7L（同温、同压）,氢气和氧气的体积各为多少?（在此我想问下同温同压的概念是什么）⒊标准状况下,用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸,试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸?（本题中氯化氢的相对分子量以36.5计,水的密度以1.00g/cm^3计）麻烦写清解题思路，特别是一些算式上和比例式上.通电顺便问下：2Al2O3=====4Al+3O2↑ 此反应的得失电子个数？怎么数的？"GCPDRMSA"我在试卷上也是写12。可老师给我改错 我这才纳闷。
• 已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.计算： 1.反应耗用MnO2的质量. 2.被氧化的HCl物质的量. 3.原浓盐酸的物质的量浓度. 取1.43gNaCO3.XH2O溶于水配成10ml溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0ml,并收集到112mlCO2（标况）. 求：1.稀盐酸物质的量浓度 2.Na2CO3.XH2O的摩尔质量 3.X的值 希望回答者能把过程写详细,非常感谢你的帮忙~~~~~
• 因为刚学,所以需要明白易懂的详细过程!实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
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• 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,那么转移电子的物质的量?生成气体在标准状况下是多少升?
• 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
• 生活委员竞选稿
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