相同体积和PH的氢氧化钡,氢氧化钠和氨水三种碱溶液滴加等浓度的盐酸,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1 ,V2,V3,则三者的大小关系式?V3＞V2=V1,请问为什么?
问题描述：
相同体积和PH的氢氧化钡,氢氧化钠和氨水三种碱溶液
滴加等浓度的盐酸,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1 ,V2,V3,则三者的大小关系式?
V3＞V2=V1,请问为什么?
答
强碱完全电离，弱碱部分电离。
产生相同浓度的氢氧根离子，氢氧化钡（强碱），氢氧化钠（强碱）物质的量浓度相同，而氨水物质的量浓度要大。所以消耗酸的体积V3＞V2=V1
答
氢氧化钡，氢氧化钠应该没有问题吧?相等.
氨水是弱碱,动态平衡,加酸,让平衡往产生更多OH-的方向运动.
答
氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱
完全电离出氢氧根离子,PH值和体积都相等
说明OH-的数目相等
即消耗相等的盐酸
而氨水为弱碱,部分电离出OH-
消耗OH-的盐酸相等
但是还有NH3·H2O未电离,NH3·H2O还可以和盐酸反应
所以消耗的盐酸就更多了