H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,

相关推荐

• 原子轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成
• H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
• 氢原子中 3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d
• 为什么说氢原子的3s、3p、3d轨道能量相等?
• 将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么
• 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为?
• 在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同?
• （判断题） 在任何原子中3p轨道的能量总比3s轨道的能量高
• H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少?
• 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素或不同原子的同一能级的能量是相等的吗?比如氢的1S轨道的能量和碳的1S轨道的能量相等吗?如果相等的话,那么各个能级的能量的这个标准又是有什么确定的呢?是不是可以这样理解：原子一开始时没有电子,电子按能量尽可能先从能量最低的能级排起,如果某个电子的能量高,是不是要释放掉能量,使它的能量达到某个能级所规定的标准后才能进入这个能级的轨道?请尽量解释的通俗一些.
• 帮我造句作业!急!
• coat / coats 那个对啊