将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么
问题描述：
将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么
答
一样
因为氢原子是单电子原子,它的电子跃迁不会受其他电子影响,跃迁到主量子数相同的轨道时,所需要的能量相同,ν=R[1/(n1)2-1/(n2)2],R为常数,n1和n2分别是不同的主量子数,与角量子数无关.
但是对于多电子的原子就不一样了,因为跃迁所需能量与角量子数有关.
在这里,是相同的太感谢你了