将多少摩尔芒硝晶体（Na2SO4.10H2o）,溶于90ml水中,可使溶液中钠离子和水分子的微粒数之比为1：105
问题描述：
将多少摩尔芒硝晶体（Na2SO4.10H2o）,溶于90ml水中,可使溶液中钠离子和水分子的微粒数之比为1：105
答
0.025
另一种方法
90×23/1913/（46/322-23/1913）/322=0.025mol
答
先求H2O的微粒数。密度约为1g/ml，则90ml水质量为90g，
n(H2O)=m/M=5mol
微粒数为N=n*NA=5NA
假设芒硝为xmol，则硫酸钠摩尔数也为xmol，钠离子为2xmol，也含有水10xmol，微粒数为2x*NA
2x*NA：（5+10x）*NA=1:105
x=0.025mol
答
EXP~
答
设Na2SO4.10H2O为xmol则：
n（Na+）=2x（mol）
n（H2O）=10x + 90/18 （mol）
n（Na+）：n（H2O）=1：105
解出x即可
答
2x:(10x+5)=1:105
x=5/200=0.025mol