将多少克Na2CO3*10H2O晶体溶于90克水中,可以使溶液中的钠离子与水分子间的微粒数之比为1：110
问题描述：
将多少克Na2CO3*10H2O晶体溶于90克水中,可以使溶液中的钠离子与水分子间的微粒数之比为1：110
答
n(Na2CO3.10H2O) = x mol
n(H2O) = 5mol
n(Na+):n(H2O) = 2x:(10x+5) = 1:110
x =1/42 mol
m(Na2CO3.10H2O) = 286*1/42 = 6.8g
答
你上几年级 高中？ 我也是：因为10水合碳酸钠中比例已经是1:5了，所以90克水应该就是那剩下的105个水。
90g水是5mol，所以碳酸钠应该是5/105*1=1/21mol
所以碳酸钠应该是286g/mol*1/21mol=13.619g
答
因为10水合碳酸钠中比例已经是1:5了,所以90克水应该就是那剩下的105个水.
90g水是5mol,所以碳酸钠应该是5/105*1=1/21mol
所以碳酸钠应该是286g/mol*1/21mol=13.619g
答
100克