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正极是银,负极是铁,电解质溶液是氯化铜,写出电极反应和总反应

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:05:33

问题描述：

答

正极2Cl(-)-2e(-)=Cl2
负极Cu(2+)+2e(-)=Cu
CuCl2=通电=Cu+Cl2

原电池中两电极活泼性不同,是否会形成电势差若负极不能与电解质溶液反应,为什么仍能够成原电池?如负极是铁,正极是碳,电解质溶液是氯化钠,如何反应?
锌银电池银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为：负极：Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O；（这里不懂）正极：Ag2O＋H2O＋2e-=== 2Ag＋2OH-. 为什么是Zn做负极? Zn跟K（OH）不是不反应么?
锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3.则下列叙述中正确的是（　　）A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
高一化学电极反应式书写规律正极的规律：当负极材料与电解质不能自发的发生化学反应时,在正极上发生反应的物质一般是溶解在电解质溶液的O2,为什么是氧呢?求教!然后再根据具体情况写出正极反应式,书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题,若反应,也要书写叠加式.不能理解这句话,如何写叠加式呢?请举个例子!
1.燃料电池,若电极为氢气和氧气.KOH是电解质溶液.正极反应为什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,这个H2O是怎么回事?2.把KOH换成硫酸,负极反应为什么是2H2-4e-=4H+,为什么没有阴离子移向负极呢?对于这个问题,我还想知道为什么有的方程式里面只是得失电子,有的还要结合阴阳离子?3.以Fe和Cu为电极,Cucl2作电解质,总反应和电极反应分别是什么?4.以锌,铜为电极,CuSO4为电解质,总反应和电极反应分别是什么?5.为什么构成原电池加快反应速率?
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO.根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B. 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
如何书写燃料电池的电极反应?比如KOH,Na2SO4分别做电解质.总反应式是一样的,那怎么写出正极或负极?我知道先写出一个简单的然后用总反应式减.
正极是银,负极是铁,电解质溶液是氯化铜,写出电极反应和总反应
:写原电池的电极反应和总反应的化学方程式.写原电池的电极反应式和总反应式的化学方程式,1、负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸;2、负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液;3、负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液.
一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为正极负极 ⑶ ⑴和⑵的电解质溶液不同反应进行后其溶液的PH变化情况为第一二问都会关键是第三问有疑问说的是前者变小后者变大但是前者虽然生成了水但是也消耗了水呀,虽然消耗了氢氧根但是也生成了氢氧根呀我写的反应是是这样的：（1）负极2H2-4e-+4OH-=4H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-
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正极是银,负极是铁,电解质溶液是氯化铜,写出电极反应和总反应

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