把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）看不懂啊
问题描述：
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
看不懂啊
答
10（b-2a)mol/L
答
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
1 1
x a
BaCL2+2AgNO3=2AgCL↓+Ba（NO3）2
1 1
x 2x
KCL+AgNO3=AgCL↓+KNO3
1 1
y y
设BaCl2 为x HCl为y'
x=a
2x+y=b
y=b-2a
这个是五份中的一份
原来就是5b-10a
浓度再用物质的量÷体积 =2（5b-10a）