为了中和某一NaOH溶液,要消耗一定量的HCl
问题描述：
为了中和某一NaOH溶液,要消耗一定量的HCl
如改用与HCl质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的PH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0
无理由过程的大叔大嫂,请回避,
答
答案为B
NaOH的量固定,那么就看中和它的溶液的量了,由于HCL和HNO3都只有一个氢,只需考虑它们的摩尔数即可.
HNO3摩尔质量为63,HCL为36.5,所以质量分数相同的等质量溶液,HCL的摩尔数会大一些,
如：有100g50%的溶液,那么溶质就是50g,HNO3摩尔质量为63,HNO3摩尔数为50/63,HCL为50/36.5,当然后者大
所以他综合的NaOH多,反之硝酸会不够,所以NaOH会多出来,故选B.