MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H20 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
问题描述：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H20 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
谁被氧化?谁被还原?
答
MnO2 Mn +4------+2 氧化剂 得2电子 被还原
HCl Cl -1 ------0 还原剂 失2电子 被氧化
再根据原子守恒,在HCl前配4