2H2S+5O2=3S+2H2O 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
问题描述:
2H2S+5O2=3S+2H2O 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
谁被氧化?谁被还原?
答
H2S S-2 变成S 0价 还原剂 失2e
O2 0价变成 -2价 氧化剂 得2e*2
所以在H2S前配2
2H2S+O2=2S+2H2O谁被氧化?谁被还原?氧化剂O2 被还原还原剂H2S被氧化