pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什么?

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• 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同）__________（填,=,>,(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是___________.(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部的H+物质的量的大小关系是____________________.(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应时反应速率的大小关系是_______;当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为_____________.(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是_______________________________
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