100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量

问题描述:

100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
NaOH变质得到Na2CO3
所以Na2CO3 + Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3
106 74 100
x 7.4 y
x=10.6g y=10g
因为此时该反应又生成了NaOH所以,就等于NaOH的量就没有改变过.
此时溶液的质量为100+7.4-10=97.4g
所以原溶液的NaOH的质量为97.4*10%=9.74g