如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1.经过 60s
问题描述:
如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1.经过 60s,乙容器中的反应达到平衡.(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:______.
(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______.
(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间______ 60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲______ 乙;反应过程中吸收的能量甲______ 乙.
答
(1)容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2,NO2气体是红棕色气体;反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2,故答案为:N2O4⇌2NO2;(2)化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算,开始N2O4的浓度...