如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______．（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______．（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______ 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲______ 乙；反应过程中吸收的能量甲______ 乙．
问题描述：
如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______．
（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______ 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲______ 乙；反应过程中吸收的能量甲______ 乙．
答
（1）容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2，故答案为：N2O4⇌2NO2；（2）化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算，开始N2O4的浓度...
答案解析：（1）N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；
（2）依据化学反应速率的概念结合N2O4气体单位时间内的浓度变化计算；
（3）甲始终恒压，反应慢，进行的程度大，时间长，吸收能量多，而乙恒容，压强增大，反应快，进行程度小，时间短，吸收能量少．
考试点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
知识点：本题考查了化学反应速率的计算判断，主要是恒温恒压容器，恒温恒容容器中反应的变化和反应快慢，理解恒压条件是解题关键，题目难度中等．