现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠的物质的量浓度为0.5摩尔每若要是硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别是2摩尔每升和0.2摩尔每升,应加入98％的浓硫酸多少毫升?再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现?
问题描述：
现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠的物质的量浓度为0.5摩尔每
若要是硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别是2摩尔每升和0.2摩尔每升,应加入98％的浓硫酸多少毫升?再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现?
答
设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则 稀释后H2SO4浓度=（m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个方程得V=0.5L=500mL带入第一个方程,解得m=80g98%的浓硫酸密度为1.84g/mL则需加入...