实验室配制FeCl2溶液时,先将其溶于盐酸中,然后加水稀释,怎样用勒夏特列原理解释
问题描述：
实验室配制FeCl2溶液时,先将其溶于盐酸中,然后加水稀释,怎样用勒夏特列原理解释
答
二价铁会水解，水中存在电离平衡，Fe2+2H2O(可逆＝）Fe(OH)2+2H+,所以不难看出有氢离子生成，若加盐酸平衡向逆，自然就抑制了二价铁离子水解了，加水只是一个稀释的过程
答
果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
答
加酸是为了抑制FeCl2的水解 它水解的产物是氢氧化亚铁和盐酸 加入盐酸是右面的盐酸浓度增大 从而平衡向左移动 有利于生成FeCl2的方向