实验室在配制FeCl2的溶液实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,稀释后还需要加入一些铁粉我有点搞不懂了,铁粉不会和HCL反应吗?当H+的浓度已经小到不和FE反应时,还能防止水解了吗?
问题描述：
实验室在配制FeCl2的溶液
实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,稀释后还需要加入一些铁粉
我有点搞不懂了,铁粉不会和HCL反应吗?当H+的浓度已经小到不和FE反应时,还能防止水解了吗?
答
你说的都没错.
加铁粉是为了防止FeCl2中的Fe2+被氧化,加HCl是为了防止水解,而铁粉与HCl又在不断的反应中,所以实验室里的FeCl2溶液是会一直冒气泡的（Fe+2HCl==FeCl2+H2）.
当溶液不冒泡泡的时候证明铁粉或HCl用完了,此时FeCl2溶液已经变质,不再是纯的FeCl2了.