有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%.取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（ ）A. 3.7gB. 7.4gC. 14.8gD. 22.2g
问题描述：
有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%.取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（ ）
A. 3.7g
B. 7.4g
C. 14.8g
D. 22.2g
答
混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
Ca（OH）2中钙元素质量分数为：
×100%；40 74
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（
×100%）=14.8g．40 74
故选：C．
答案解析：根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量．反应过程中钙元素没有流失，全部转化．高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与水反应得到氢氧化钙．故混合物中钙元素的质量等于生成的氢氧化钙中钙元素的质量．
考试点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．
知识点：本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．