有一种含CaCO3与CaO的混合物,测得其中钙元素质量分数为50%.取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为( ) A.3.7g B.7.
问题描述:
有一种含CaCO3与CaO的混合物,测得其中钙元素质量分数为50%.取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为( )
A. 3.7g
B. 7.4g
C. 14.8g
D. 22.2g
答
混合物中钙元素质量为:16g×50%=8g;
Ca(OH)2中钙元素质量分数为:
×100%;40 74
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式,
所以生成的Ca(OH)2质量为:8g÷(
×100%)=14.8g.40 74
故选:C.