当CO和CO2的质量比是2:1时,它们所含碳元素的质量比是_____?
问题描述：
当CO和CO2的质量比是2:1时,它们所含碳元素的质量比是_____?
答
已知 M（co）=28 M（co2）=44
假设 n(co)=x n(co2)=y
又知 m = M n 则 2/1 = 28x / 44y
求出x/y =22/7即为所含碳原子的物质的量之比，因为每摩尔 co 或co2 所含的碳原子个数一样，所以
也就是质量比。 其中M表示相对原子质量 m表示质量 n表示摩尔数。
厄 我现在回想这些东西很吃力啊！学了就忘！
答
2/28：1/44=11：4
答
设CO2的质量为x 则CO的质量为2x
它们所含碳元素的质量比是 (2x*12/28):（x*12/44)=22:7