氧化还原反应如何根据e-来配平,
问题描述：
氧化还原反应如何根据e-来配平,
答
指的应该是按得失电子来算,本质就是说你要先看出价态的变化,然后再利用e-解决.比方说简单的O2+C=CO2.首先我们要知道CO2中C显正4价,O是负二价,那么O就是由0价变成了负2价即每个O得到2个e-,而C就是失去了4个e-这样就是...这个我弄懂了，但要如何利用这个来将方程式配平呢？？给几个例子并说明根据！比方说S+KOH生成K2S+K2SO3+H2O这个方程式S由0价变成了K2S中负2价得到2个e-，K2SO3中的正4价失去4个e-而其它的价态都没有变化，所以可以算出他们的最小公倍数也就是4所以即改氧化还原反应有4个e-的得失，由此得到K2S应该是2，K2SO3应该是1，则S前面就是3然后再根据K来配平，最后O、H在配平就可以了。最后也就是3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。 再如CO+Fe3O4高温生成Fe+CO2首先判断C由正2价变成正4价失去2个电子，Fe3O4中（一个Fe2-，两个Fe3-）需要整体考虑，变成Fe单质，即得到8个电子，然后配平的话，C则需要4个才满足电子得失平衡。所以4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2大致就是这样了。